题目内容

依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是
A．电极X的材料是铜
B．电解质溶液Y是硝酸银溶液；
C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- ="=" Ag
D．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动
D

答案：D
ABC均正确，在原电池内部，阳离子移向正极。阴离子移向负极，该电池银是正极，盐桥中的阳离子向硝酸银溶液运动。
练习册系列答案
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在锌与铜作为电极与稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是
A．锌是负极，发生氧化反应B．锌是正极，发生氧化反应
C．铜是负极，发生氧化反应D．铜是正极，发生氧化反应
（每空1分共计10分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，
①铜是      极，发生       反应，电流的方向从   极到    极；锌是      极，发生       反应，电极反应式是                         。
②当导线中有1 mol电子通过时，理论上锌片质量          （填增加或减少）        g
③铜片上析出          
(5分)某种电池的电极材料为Al和Mg，电解质溶液为KOH，
(1) 电池的负极的电极反应式为__________                          
正极发生的是_______________反应(填反应类型)；
(2) 总反应______________________________________________________________。
下列叙述中，正确的是
A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－= Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池（如图）。若整个实验过程有6．5 g锌溶解，此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题：

（1）写出正极的电极反应式                       ，正极发生的现象是                           ，负极的电极反应式为                                  。
（2）试计算：铜片上共放出        L气体（标准状况），整个实验过程转移电子     mol，稀硫酸的物质的量浓度为              mol／L。
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A．甲图电池反应的离子方程式为：
B．反应能够发生
C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性
D．乙图当有Imol电子通过外电路时，正极有108克析出
用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（   ）
A．1．4B．7C．5．6D．12．6
锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为：
Li + MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是                                                       （   ）
A．MnO2是负极，Li是正极
B．放电时负极的反应：Li - e— = Li+
C．放电时正极的反应：MnO2— - e— = MnO2
D．电池放电时，产生高锰酸根离子

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