Question

【题目】氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如下研究．
已知 碱性条件下氧化为 ．
Ⅰ：Cu2O的制取
（1）可以用葡萄糖还原法制Cu2O，是因为葡萄糖分子中含有（填官能团名称）．
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 ．
Ⅱ：检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 ．
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 ．
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是 ．
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是 ．
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）醛基
（2）漏斗、玻璃棒
（3）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
（5）H2SO4；防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确
（6）打开K1 ， 关闭K2 ， 通一段时间氢气后验纯，打开K2 ， 关闭K1
（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确
【解析】Ⅰ、（1）葡萄糖是多羟基醛，其中醛基能将氢氧化铜还原成氧化亚铜，所以可以用葡萄糖还原法制Cu2O，所以答案是：醛基；（2）新制氢氧化铜氧化乙醛实验需要加热，故所需玻璃仪器为试管、酒精灯，分离生成的氧化亚铜沉淀，需要进行过滤操作，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，所以答案是：漏斗、玻璃棒；Ⅱ、（3）氧化亚铜也和硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜溶液显蓝色，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；所以答案是：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；（4）将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；所以答案是：Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量；（5）d装置中的碱石灰会吸收水和酸性气体，防止a中酸挥发，故选难挥发性酸硫酸，装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；所以答案是：H2SO4；防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确；（6）打开K1 ， 关闭K2 ， 通一段时间氢气后验纯，验纯后应保持气体能通过d装置，使生成的水全部被d装置吸收，所以答案是：打开K2 ， 关闭K1；所以答案是：打开K1 ， 关闭K2 ， 通一段时间氢气后验纯，打开K2 ， 关闭K1；（7）灼热的铜和氧气会发生反应生成氧化铜，所以熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却是防止空气进入氧化生成的铜，测定结果产生误差；
所以答案是：防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．