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已知16.0 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890kJ热量。现有CH4和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO2和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH4和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？
（1）0.5 mol；0.25 mol （2）71 kJ
略
练习册系列答案
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(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
化学式
CO(g)
H2(g)
CH3OH(l)
CH4(g)
△H/(kJ/mol)
-283.0
-285.8
-726.5
-890.3
请回答下列问题。
（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H=                 。
（3）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：       
A．1∶1B．1∶3 C．1∶4D．2∶3
已知，在常温常压条件下，氢气的热值为143kJ/g，请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式       ▲      。
下列说法正确的是（   ）
A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极
B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
D．升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比
A．100B．1/100C．3D．1/3
将0. 01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是
A．0.001B．3 C．11 D．13
常温下，下列有关水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ DH＞0 ，叙述正确的是
A．向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大
B．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低
D．将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大
下列说法正确的是
A．常温下若强酸、强碱等体积中和后pH＝7，则中和之前pH酸＋pH碱＝14
B．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
C．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测
D．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1
A．a>bB．a=10-4b C．b =10-4 a D．a=b

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