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物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HY、HZ
B．HX、HZ、HY
C．HZ、HY、HX
D．HY、HZ、HX
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A
略
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分别将下列物质：①CuSO
4
②Na
2
O
2
③NaCl ④FeCl
3
投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③
（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH
3
＋H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH＋OH
－
向氨水中加入MgCl
2
固体时，平衡向
移动，OH
－
的浓度
向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向
移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)
2
的悬浊液中加入NH
4
Cl溶液，现象
，原
因为
（Ⅱ）某二元酸 H
2
A 的电离方程式是：H
2
A=H
+
+HA，HA
-
A
2-
+H
+
。回答下列问题：
（1）H
2
A是
（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）
（2）Na
2
A 溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
；
（3）NaHA 溶液显
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）
；
（4）若 0．1mol·L
-1
NaHA 溶液的 pH=2，则 0．1mol·L
-1
H
2
A溶液中氢离子的物质的量浓度可能
0
.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：
；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
。
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
比较等物质的量浓度的：①H
2
SO
3
；②NaHSO
3
；③Na
2
SO
3
。三种溶液中
c
(SO
3
2
－
)浓度的大小，排列正确的是( )
A．①>②>③
B．③>②>①
C．②>①>③
D．③>①>②
已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(A
-
)+c(OH
-
)=c(Na
+
)+c(H
+
) B．c(Na
+
)＞c(A
-
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)
C．c(HA)+c(A
-
)=2c(Na
+
) D．c(Na
+
)＞c(Cl
-
)＞c(A
-
)＞c(H
+
)
已知：K
sp
(AgCl)＝c(Ag
＋
)·c(Cl
－
)＝1.8×10
－10
，
K
sp
(Ag
2
CrO
4
)＝c
2
(Ag
＋
)·c(CrO
4
2
－
)＝1.6×10
－12
，现用0.01 mol/L AgNO
3
溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K
2
CrO
4
混合溶液，通过计算回答：
(1)Cl
－
、CrO
4
2
－
先生成沉淀的是________。
(2)当刚出现Ag
2
CrO
4
沉淀时，溶液中Cl
－
浓度是________mol/L。(设混合溶液在反应中体积不变)
下列物质属于电解质的一组是（ ）
A．CO
2
、NH
3
、HCl
B．H
2
SO
4
、NaOH、BaCl
2
C．H
3
PO
4
、H
2
O、Cu
D．液态KNO
3
、NaOH溶液、C
2
H
5
OH
物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是
A．Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl、NH
4
Cl
B．Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NH
4
Cl、NaCl、
C．Na
2
CO
3
、NaCl、NH
4
Cl、NaHCO
3
D．Na
2
CO
3
、NH
4
Cl、NaHCO
3
、NaCl、
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NH3·H2O 