题目内容
【题目】写出锌锰干电池的电极反应方程式，碱性锌锰干电池的总反应：
2MnO2+Zn+2H2O═2MnO（OH）+Zn（OH）2
负极：正极： ．
【答案】Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣
【解析】解：该原电池中Zn元素化合价由0价变为+2价，则Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2 ， 正极反应式为MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣ ， 所以答案是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2；MnO2+e﹣+H2O=MnOOH+OH﹣ ．
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【题目】下列实验操作对应的结论正确的是
选项 | 试验操作 | 结论 |
A | 向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性 | c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+） |
B | 常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化 | 浓硝酸与铝片不反应 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质 | 蛋白质发生变形而聚沉 |
D | 某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 | CrO42-先沉淀 |
A. A B. B C. C D. D