Question

【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理下图所示，下列说法正确的是

A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

B. 电极a采用MnO2，放电时它被还原

C. 该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH-—8e-═BO2-+6H2O

D. 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

Answer 1

【答案】C

【解析】

由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。

A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，选项A错误；

B．电极a采用Pt/C，为原电池的负极，选项B错误；

C．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，选项C正确；

D．正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，所以b极区碱性增强，负极电极反应式为BH4-+8OH--8e-= BO2-+6H2O，消耗OH-，碱性减弱，选项D错误；

故合理选项是C。