题目内容
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）A的化学式是 。
（2）F在空气中转化为G的化学方程式： 。
（3）C转化为I的离子方程式： 。
（4）D转化为E的离子方程式： 。
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式： 。
（1）Fe2O3 （2）4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑（5）3Fe＋4H2O(g) 
Fe3O4＋4H2
解析试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。A是一种红棕色金属氧化物，则A应该是氧化铁。B、D是金属单质，且A能和B反应生成D，因此该反应应该是铝热反应，即B是铝，D是铁，C是氧化铝。氧化铝是两性氧化物，能和盐酸以及氢氧化钠溶液均反应，所以H是氯化铝，I是偏铝酸钠。二者反应生成氢氧化铝白色沉淀，即J是氢氧化铝。氢氧化铝不稳定，加热易分解生成氧化铝。铁是活泼的金属与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即E是氯化亚铁。氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，则F是氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被氧气氧化生成氢氧化铁，即G是氢氧化铁。氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水。根据以上分析可知;
（1）A的化学式是Fe2O3。
（2）F在空气中转化为G的化学方程式为4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。
（3）C转化为I的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。
（4）D转化为E的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。
考点：考查无机框图题的推断
A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素
| 图1 | |||
| A | B | C | |
| D | | E | F |
| 图2 | |||
 | |||
不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：
（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。
a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。
b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途 。
c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式： 。
（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是 或 ，分别写出一个对应的反应①的化学方程式 、 。
