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【题目】将0.2mol 由两种气态烃组成的混合物完全燃烧得0.28mol 二氧化碳和7.2g水。下列关于该混合物的说法正确的是
A. 一定含有甲烷 B. 一定含有乙烯 C. 可能含有乙烷 D. 可能含有乙炔
【答案】A
【解析】0.28mol二氧化碳含C原子0.28mol,7.2g水含H原子物质的量为:7.2g÷18g/mol×2=0.8mol,又因为两种气态烃组成的混合物为0.2mol,所以该混合烃的平均分子式为C1.4H4,则一定含有甲烷(CH4),根据氢原子可知,另一种烃的分子中H原子数目为4,因此可能含有乙烯(C2H4),不可能含有乙烷(C2H6)和乙炔(C2H2),故选A。
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