题目内容
【题目】在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合,2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C,又测得D的浓度为0.4mol·L–1。则下列说法不正确的是( )
A.z=4
B.B的转化率是40%
C.A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D.平衡时气体压强是原来的1.2倍
【答案】D
【解析】
试题分析:A、生成D的物质的量0.4×2mol=0.8mol,生成C的物质的量1.6mol,根据化学反应方程式, z=4,故说法正确;B、消耗B的物质的量为0.4×2mol=0.8mol,因此B的转化率为0.8/2×100%=40%,故说法正确;C、消耗A的物质的量为3×0.8/2mol=1.2mol,平衡时n(A)=(4-1.2)/2mol·L-1=1.4mol·L-1,故说法正确;D、3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)
起始: 4 2 0 0
变化: 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡: 2.8 1.2 1.6 0.8
等温等容时,压强之比等于物质的量之比,即P1/P2=6/6.4,故说法正确。
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