[题目]下列反应中.是吸热反应.也是氧化还原反应的是( )A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合 B. 醋酸与NaOH溶液混合C. 炽热的碳与水蒸气反应 D. 高温煅烧石灰石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（）

A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合 B. 醋酸与NaOH溶液混合

C. 炽热的碳与水蒸气反应 D. 高温煅烧石灰石

【答案】C

【解析】A. Ba(OH)2﹒8H2O与NH4Cl晶体混合发生的吸热反应，化合价不发生变化；B. 醋酸与NaOH溶液混合发生的是放热反应；C. 炽热的碳与水蒸气反应发生的是吸热反应，化合价有变化，所以也是氧化还原反应； D. 高温煅烧石灰石发生的是吸热反应，化合价没有变化。本题选C。

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【题目】文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线如图．

请回答下列问题：

（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是__．（填字母）．

A．密闭容器中总压强不变 B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．v（HCl）=2v（Cl2） D．密闭容器中氯气的体积分数不变

（2）d曲线对应的投料比是__（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=_______制备．

（3）该反应的平衡常数表达式为________．

（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为_______．

【题目】（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

【题目】（1）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：

①请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式________。

a．苯环上有两个不同的取代基

b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应

c．遇FeCl3溶液显呈现紫色

②由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

反应Ⅰ的反应类型为________，Y的结构简式__________。

（2）写出下图高聚物所对应的单体：

____________________，_______________________。

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6mol

B. 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

C. 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1

D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的

【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量（g）	摩尔质量（g ·mol-1）
蔗糖	50．00	342
硫酸钾	0．87	174
阿司匹林	0．35	180
高锰酸钾	0．158	158
硝酸银	0．04	170

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为___________molL-1。

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、____________、__________、________________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是__________。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

【题目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子，为探究该溶液的成分，进行了如下实验：

(1)操作①用到的玻璃仪器是________；操作②的名称为______________。

(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。

(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。

(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依据是_____________。

【题目】水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：

(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。

(2)反应②的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: ________。

C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应①，下图表示温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：

①C、D两点平衡常数KC _____KD(填>、<、= )。

②在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2下列有关该体系的说法正确的是 _______。

a. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

b.甲醇的物质的量增加

c.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)温度为T时，向容积1L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H20(g),发生反应②，相关数据如下：

①甲容器中，反应在t1min内的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。

②乙容器中，a=_____mol。

③解释降低温度使C02平衡浓度增大的原因___________。

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加过量盐酸	无气体产生
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24 L(标准状况)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧至质量不再变化，称重得1.60 g固体。
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量	称量读数为2.33g

试确定溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度（可不填满）：

离子符号	物质的量浓度(mol·L-1)
_____	_____
_____	_____
_____	_____
_____	_____

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