Question

【题目】将少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应: Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中，不正确的是

A. 平衡时，容器内气体密度为40g/L。

B. 10min 内氧气的平均反应速率为0.005mol·(L·min)-1

C. 再加入少量AgSO4 固体，则反应均向正反应方向移动

D. 该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常数为5×10-4

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 平衡时，由c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，容器内气体密度为(0.4×80+0.1×64+0.05×32)g/L=40g/L，故A正确；B. 10min内氧气的平均反应速率为0.05/10 mol·(L·min)-1=0.005mol·(L·min)-1，故B正确；C.再加入固体物质，则平衡不移动，故C不正确；D. 该温度下，c(SO2)=0.1mol/L得c(O2)=0.05mol/L，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为=5×10-4，故D正确。故选C。