某同学要对某溶液的成分进行检验.以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2.下面是他做完实验后所写的实验报告.请你写出其空白处的内容:(1) 实验目的操作实验现象结论 1.检验Cl- 取少许滤液于试管中. 含有Cl- 2.检验NH4+ 取少许滤液于试管中. 含有NH4+ 3.检验Zn2+ 取少许滤液于试管中.加入稀氨水先产生白色沉淀.继续加入氨水.沉淀又溶解含有Zn2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（1）

实验目的	操作	实验现象	结论
1.检验Cl^—	取少许滤液于试管中，		含有Cl^—
2.检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，		含有NH₄⁺
3.检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌

若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），，过滤。

若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用法。

实验目的

操作

实验现象

结论

1、检验Cl^—

取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液

有白色沉淀产生

含有Cl^—

2、检验NH₄⁺

取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近

石蕊试纸变蓝色

含有NH₄⁺

（5）。冷却结晶加热

解析:略

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（2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是

CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率

CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率

；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等

升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等

（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是

；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、泥三角和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有

．
（3）往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为

，操作④相关的化学方程式为

．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄⁺，该同学取少许滤液于试管中，

（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH₄⁺．
（5）该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱．
限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO₄溶液、ZnSO₄溶液；
限用仪器：直流电源、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器
请在下面的方框中画出实验装置图（要求标注各电极和电解质溶液名称），并写出正极方程式．

正极方程式：

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO₂是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制备：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是

．
A．亚硝酸盐是还原剂　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　 D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是

．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作

（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程

（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是

g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO₂）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为
Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________．
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是________．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂” “还原剂”），该滴定过程________（填“要”或“不要”）另加指示剂。
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。_______________________________________
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%。
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是__________g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量__________mol。

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生学成速率的原因是___________________；
（3）实验室中现有

等4中溶液，可与实验中

溶液起相似作用的是___________________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=____________，V9=_____________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________。