题目内容

工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题.以下做法与低碳要求不相适应的是(  )
分析:根据题意:“低碳生活”是指减少能源、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式;可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可.
解答:解:A.提倡骑自行车、乘公交车出行,能减少交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,故A错误;
B.发展以煤炭为原料的火力发电,能产生大量的二氧化碳气体,故B正确;
C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明,能减少二氧化碳的排放,故C错误;
D.尽量不使用一次性竹、木筷子,可以减少森林的砍伐,树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳,故D错误.
故选B.
点评:本题考查低碳生活,难度不大,要用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去.
练习册系列答案
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(2009?厦门二模)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品
加热
测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图).坩埚中发生反应的化学方程式为:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是:
加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解
加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解

方案二:纯碱样品溶液
氯化钙溶液
测定沉淀质量
(1)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图).将反应混和物过滤后的下一步操作是:
洗涤沉淀
洗涤沉淀

(2)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为:
106m2
m1
%
106m2
m1
%

(3)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
不变
不变
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
方案三:纯碱样品
硫酸
测定生成二氧化碳的质量
(1)本实验采用vk图装置,C中盛放的物质是
浓硫酸
浓硫酸

(2)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是:
排尽装置内的空气,将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收
排尽装置内的空气,将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收
(2011?自贡模拟)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途.
I.工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”).
(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式.
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:
“方法一”是电解TiO2来获得Ti:将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.
(3)阴极反应的电极反应式为
TiO2+4e-=Ti+2O2-
TiO2+4e-=Ti+2O2-

“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti.因下述反应难于发生:
TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ?mol-1所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4.当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行.
(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-394kJ?mol-1
请写出TiO2与Cl2、C反应制各TiCl4的热化学方程式:
TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g);△H=-243KJ?mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(l)+CO2(g);△H=-243KJ?mol-1

(5)从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因.
(2013?潍坊模拟)TiO2在工业生产和日常生活中有生果用途.
(1)工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O.
①净化钛矿石时,是否需要除云杂质FeO?答:
不需要
不需要
(填“需要”或“不需要”).
②净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理.写出该过程中发生反应的化学方程式:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(2)TiO2可通过下述两种方法制备金属钛;
方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2-):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用炭块作电解槽池.
(3)阴极反应的电极反应式为
TiO2+4e-=Ti+2O2
TiO2+4e-=Ti+2O2

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少

方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti.因下述反应难于发生:
TiO2(s)+2Cl2?(g)?TiCl4(l)+O2(g)△H=151kJ/mol
所以不能直接由TiO2与Cl2反应(即氯化反应)来制取TiO4.当往氯化反应体系中加入炭块后,炭块与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行.
(5)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol.请填空:
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+CO2(g)△H=
-243KJ?mol-1
-243KJ?mol-1

(6)从化学平衡的角度秋:往氯化反应体系中加入炭块时,氯化反应能顺利进行的原因是
碳单质与氧气反应减小产物浓度,使平衡向右移动,导致反应顺利进行;碳与氧气反应放热,相当于升高温度,平衡向着右移动
碳单质与氧气反应减小产物浓度,使平衡向右移动,导致反应顺利进行;碳与氧气反应放热,相当于升高温度,平衡向着右移动

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