题目内容
【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。
（2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。
（3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。
错误观点 | 离子方程式 | |
① | 所有的离子方程式均可以表示一类反应 | _____ |
② | 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－=H2O | _____ |
【答案】C、A、B AgCl 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
【解析】
（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应；
（2）根据离子反应的发生条件可知，离子反应向更难溶的方向移动；
（3）①离子反应可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应；
②离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的中和反应，不能表示强酸和强碱反应生成难溶性的盐和水的中和反应。
（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，置换反应中有部分是离子反应，部分是非离子反应，氧化还原反应中，有部分是离子反应，部分是非离子反应，所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案为：C、A、B；
（2）根据离子反应的发生条件可知，离子反应向更难溶的方向移动，则将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，AgCl白色沉淀转化为AgBr浅黄色沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，故答案为：，AgCl；
（3）①离子反应可以表示一类反应，但是有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑只能表示钠和水的反应，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的中和反应，不能表示强酸和强碱反应生成难溶性的盐和水的中和反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
