题目内容
【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )
A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B. 金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
C. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
【答案】C
【解析】氯化铯晶胞属于体心立方晶胞，每个
周围紧邻8个
，A正确；金刚石的晶胞结构如图所示:
,根据图可以知道由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子, B错误；金属镁为六方最密堆积,堆积方式为:
,金属铜是面心立方最密堆积,堆积方式为:
, C错误；根据教材图片,二氧化碳晶体属于面心立方,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在
晶体中,与每个分子周围紧邻的有12个分子, D错误；正确选项C。
【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
时间（s） 浓度 ×10-3（molL-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。
（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
【题目】三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：
已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 47 |
溶解度（g） | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__
（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________
（3）实验操作1为 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____
（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOH
Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知：
①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
