题目内容

1．有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（　　）
A．a=b=100mLB．a=b=1000mLC．a＜bD．a＞b

分析 醋酸是弱电解质、硝酸是强电解质，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数的溶液中醋酸中氢离子浓度大于硝酸，据此来分析当稀释后溶液的pH均为5时，稀释后溶液的体积．

解答 解：醋酸是弱电解质、硝酸是强电解质，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同倍数的溶液中醋酸中氢离子浓度大于硝酸，要使稀释后溶液中pH相等，则醋酸需要水体积大于硝酸；而要使pH=4的硝酸稀释后溶液pH=5，根据氢离子浓度相等，知硝酸要稀释10倍，则硝酸稀释后溶液体积为10mL，则稀释后a＞b=10mL，故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，同时考查学生逆向思维能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．如图为KNO3、NaCl的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（　　）
A．温度相同（＞t1℃）时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数
B．t1℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等
C．用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体
D．将50g KNO3饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出固体质量小于0.5（b-a）g
12．烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
（1）下列说法正确的是AC
A．a的数目与b的数目的大小无关   B．c增加l，a就会增加3
C．d增加1，a就会增加2          D．b增加1，a就会增加2
（2）四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
（3）若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子分子式为：C8H18；可能的结构有3种．
（4）某烷烃分子中，a=4，b=1，c=0，d=1，该烷烃是有烯烃和氢气加成而得，则此烯烃的结构简式为C（CH3）3CH=CH2．
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子
B．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L
D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
16．下列物质互为同位素的是（　　）
A．H2和D2B．金刚石和石墨
C．CO和CO2D．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl
6．请用下列6种物质的序号填空：
①②CH3CH3③CH2═CHCH═CH2④⑤⑥CH≡CH
（1）属于芳香烃的是①；
（2）属于卤代烃的是④；
（3）属于饱和烃的是②⑤；
（4）属于不饱和烃的是①③⑥；
（5）含有不饱和键的是③⑥．
13．理论上不能用设计成原电池的反应是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4 Fe（OH）3（s）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAl2O3AlCl3Al（OH）3
BFeOFeCl2Fe（OH）3
CSiSiO2H2SiO3
DFeFeCl2FeCl3
A．AB．BC．CD．D
11．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）
A．金刚石B．氯化钠C．氧气D．水

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