题目内容
【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组固体物质分离的是()
A. 氯化钾 碳酸钙 B. 氧化铜 二氧化锰
C. 硝酸钠 氢氧化钠 D. 硫酸铜 氢氧化钙
【答案】A
【解析】A、碳酸钙不溶于水,氯化钾溶于水,所以先加水溶解再进行过滤,即可分离,故A正确;B、氧化铜、二氧化锰都不溶于水,不能分离,故B错误;C、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水,不能分离,故A错误;D、硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙,也不能分离,故D错误;故选A。
练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应.资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物.该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理.
实验1:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红.
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设:
假设1:可能为 .
假设2:可能为MgCO3 .
假设3:可能是碱式碳酸镁[xMgCO3yMg(OH)2]
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | ① |
实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量② | 产生气泡,沉淀全部溶解;白色不溶物可能含有MgCO3 |
实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在③离子 |
(3)设计定量实验确定实验I的产物:称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g,充分加热灼烧至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A(盛足量浓硫酸)和B(盛足量碱石灰)中.实验前后装置A增重0.36g,装置B增重2.64g,则白色不溶物的化学式 .