题目内容

【题目】某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯,请根据下列实验步骤回答有关问题。

1)写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________

2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____________,然后用_______________仪器分离出溴苯(仍含有少量苯);

3)反应完毕后,向试管D中滴加AgNO3溶液有_______(填现象)生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应(填有机反应类型)

【答案】+Br2 +HBr除去溶于溴苯中的溴分液漏斗淡黄色沉淀取代

【解析】(1)A中苯与液溴反应生成溴苯,反应的化学方程式为,故答案为:

(2)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴,然后用分液漏斗分离出溴苯,故答案为:除去溶于溴苯中的溴; 分液漏斗;

(3)反应生成的溴化氢被D中水吸收,向试管D中滴加AgNO3溶液有黄色的溴化银沉淀生成,此现象说明这种获得溴苯的反应属于取代反应,故答案为:淡淡黄色沉淀;取代。

练习册系列答案
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【题目】氧化铝在工业上有着广泛的应用。(写出计算过程)

(1)制取净水剂氯化铝。其原理为:Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。25.5g 氧化铝、3.6g 碳、4.48L(标准状态)氯气混合后在高温下反应,理论上可得氯化铝_____克。

(2)向100g氢氧化钠溶液中加入10g 氧化铝,充分反应后,剩余固体4.9克。测得所得溶液的密度为1.051g/cm3 。则所得溶液的物质的量浓度为______________

(3)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

① 取一定量样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应)。该样品中含杂质炭__________g。

② 向①中反应后的容器中加入过量的NaOH浓溶液共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,得到氨气3.36L(标准状况)及16.38g的固体。再将该固体配成溶液,向其中慢慢加入1mol/L盐酸,当加到20mL时开始产生沉淀。求该样品中的AlN的质量分数为________。(用小数表示,保留2位小数)

(4)用氧化铝为原料可制得含铝化合物X。取6.9gX放入100mL水中完全溶解,溶液呈弱酸性。取出10mL加入过量盐酸,无气泡,再加入过量氯化钡有白色沉淀0.932g 。另取10mL样品,慢慢滴加氢氧化钠溶液直至过量,过程中出现的现象为出现白色沉淀→沉淀逐渐增多→沉淀不再变化→沉淀开始减少→沉淀全部消失。若改用氨水做上述实验最终可得0.156g沉淀。经测定X中含氢量为4.64% 。求化合物X的化学式_______

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