[题目]考古中常利用14 6C测定一些文物的年代.14 6C核素的中子数为:A. 6 B. 8 C. 14 D. 20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。14 6C核素的中子数为：

A. 6 B. 8 C. 14 D. 20

【答案】B

【解析】由614C可知，元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，在原子中质子数+中子数=质量数，则614C原子核内中子数为14-6=8，故选B。

练习册系列答案

A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6

【题目】离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

	实验	现象	结论
A	将盐酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色;有无色气体逸出，后又变成红棕色	Fe2+被HNO3氧化
B	向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振荡	有白色沉淀出现	Al3+和OH-结合生成难溶性物质
C	乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在酸性条件下完全水解生成可溶性物质
D	将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中	出现白色沉淀	该溶液含有S

【题目】ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（）
A.HIO3
B.HIO2
C.HIO
D.ICl

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项	实验操作	现象	结论
A	将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中	红色褪去	干燥的氯气有漂白性
B	往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中	酸性KMnO4溶液紫红色褪去	证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C	取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸	固体不溶解	BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验S
D	在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡	分层，且上层溶液呈紫色	CCl4可作为碘的萃取剂

【题目】W、X、Y、Z、N、M元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是

A. 离子半径：W>X>Y B. 单质的还原性：X>Y>N

C. 硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金属与非金属的分界线附近，推测M元素的单质一定可以做半导体材料

【题目】硝基苯是一种无色、苦杏仁味的液体，是一种温和的氧化剂，可用于制造苯胺、绝缘物质和光泽剂等。已知：

物质	密度/g·cm-3	沸点/℃	水中溶解度
硝基苯	1.205	210.9	难溶
苯	0.879	80.0	难溶

实验室制备硝基苯的过程如下：

步骤一：配制混酸。将20.0 mL浓硫酸和14.6 mL浓硝酸混合均匀。

步骤二：仪器组装。按照下图，在250 mL的三口烧瓶中加入配制好的混酸，三口烧瓶上配一支c仪器，左口装一支0～100℃的温度计，控制反应温度50～60℃，右口装上一支b仪器，在b仪器中加入17.8 mL的苯，将三口烧瓶放在水浴中。

步骤三：水油分液。反应结束后，将三口烧瓶移出水浴，待反应液冷却后，将其倒入分液漏斗，静置、分层、分液。

步骤四：产物除杂。此时所得的硝基苯略显黄色，需进行除杂处理。先用等体积的冷水洗涤，再用10%的Na2CO3溶液多次洗涤，直至洗涤液不显酸性，最后用蒸馏水洗涤至中性，将粗硝基苯从分液漏斗中转移到锥形瓶中，加入无水CaCl2，震荡、过滤，将产物转移到干燥的锥形瓶中。对产物进行蒸馏操作，蒸出硝基苯混有的苯，得纯净的硝基苯。

步骤五：余酸滴定。将所得的酸液稀释到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液进行滴定，记录消耗碱液的体积为V1mL，再取25 mL待测酸液，再次滴定，消耗标准NaOH溶液V2mL。

请回答下列问题：

(1)配制浓硫酸和浓硝酸的混酸的步骤是________________________________。

(2)三口烧瓶上口的仪器名称为________，右口的仪器名称为________。

(3)硝基苯和溶液层的分离过程，硝基苯应该从分液漏斗的________放出。

(4)除杂过程第一次水洗和Na2CO3溶液洗涤的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)无水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸馏操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷却水应该________口进水________口出水，温度计水银球位置应在_______。

(7)通过滴定剩余酸的量可以大体推断，反应物的消耗量和产物的产率。滴定过程选择________作为指示剂，滴定终点的现象为_________________________，

若在滴定起点正常读数，滴定终点俯视读数会导致所测定酸的浓度________(填“偏大”“偏小”“不变”)，根据实验数据计算，稀释后酸液中H+浓度为________mol·L-1。

【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

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