Question

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B___、丙____；

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应③_____；

反应⑤_____；

（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是____，用化学反应方程式解释产生此现象的原因____、___。

Answer 1

【答案】Al HCl 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ 先变成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀 FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金属A焰色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。

（1）依据分析B为Al，E为HCl；

（2）反应③是氢氧化钠和铝反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ；

反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3＋＋2Clˉ ；

（3）F为FeCl2，D为NaOH，向F溶液中加入D溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中被氧化成氢氧化铁，氢整个反应过程的实验现象是先有白色沉淀出现，然后白色沉淀逐渐变为墨绿色最终变为红褐色，涉及的化学方程式为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。