Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH) ₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

Answer 1

D

试题分析：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO?H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H₂SO₄，并消耗0.1 mol H₂O，由电解的总反应式为：
2H₂O+2CuSO₄2Cu+O₂↑+2H₂SO₄       转移电子
2mol      4mol
0.1mol     0.2mol
2H₂O2H₂↑+O₂↑  转移电子
2mol                 4mol
0.1mol                0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
故选D。
点评：本题考查电解池的工作原理，电解池中有关电子转移数的计算技巧与能力，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量。难度稍难。