题目内容
【题目】下列说法不正确的是( )
A. 工业制备镁的原理:MgO(熔融)Mg+O2↑
B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液,溶液显淡红色
C. SiO2中含Al2O3杂质,可加入足量HCl溶液然后过滤除去
D. 向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生的气体使湿润的pH试纸变蓝
【答案】A
【解析】A.镁性质活泼,工业上用电解熔融氯化镁制备镁,方程式:MgCl2Mg+Cl2↑,故A错误;B.久置的硫酸亚铁溶液,二价铁离子被氧化生成三价铁离子,滴加KSCN溶液,三价铁离子与硫氰酸根发生络合反应,溶液显淡红色,故B正确;C.SiO2中含Al2O3杂质,氧化铝能够溶于盐酸,而二氧化硅不溶,可加入足量HCl溶液然后过滤除去,故C正确;D.向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液,加热生成氨气,氨气为碱性气体,能够使湿润的pH试纸变蓝,故D正确;故选A。
【题目】硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:
(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有____________________。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:
ⅰ锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:
① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为______________________(SiO2+3CSiC+2CO↑为副反应)若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1:1,则参加反应的C和SiO2的质量之比为________________。
②整个制备过程必须严格控制无水。SiCl4遇水剧烈水解生成两种酸,反应的化学方程式是_________________________。
ⅱ 工业上也可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
①有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_________;SiHCl3极易水解,其完全水解的化学方程式为___________________________。
物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | ﹣30.4 | ﹣84.9 | ﹣111.9 |
② 假设每一轮次制备1mol纯硅,且生产过程中硅元素没有损失,反应I中HCl的利用率为90%,反应II中H2的利用率为93.75%,则在第二轮次的生产中,补充投入HCl 和H2的物质的量之比是___________________。