Question

【题目】今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？

Answer 1

【答案】解答：设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm
168　　 62
x　　　　　　　　　　　　　　　100g－84.5g
列比例式 　解之，x＝42g
NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
58.5　　　　　 　143.5
y 12.26g
解之，y＝5g
m(Na2CO3)＝100g－42g－5g＝53g
由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。
【解析】设法求出100g混合物中各物质的质量，即可求出成分的质量分数。加热到质量不再减少为止，减少的质量为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　生成的CO2和H2O的质量，可根据方程式求出NaHCO3的质量。根据题意知12.26g沉淀为AgCl，可方程式NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3求出NaCl的质量。NaHCO3和NaCl的质量求出后，原混合物中Na2CO3的质量也就可求出了。