题目内容
【题目】短周期元素T、Q、R、W、G在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：______________________。
(2)R的最高价氧化物的水化物的稀溶液与Cu反应的化学方程式为____________。
(3)元素的非金属性：Q_____W(填“>”、“<”或“=”)，结合方程式阐述其原因：______。
(4)W的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，改为相同体积的W的氧化物与G 的单质混合通入品红溶液，品红溶液_____(填“褪色”或“不褪色”)，原因是__________(用化学方程式表示)。
(5)元素A与W同主族，位于W的下一周期，其原子结构示意图为______________。
【答案】 
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O < H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O 最高价氧化物水化物的酸性更强 不褪色 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 略
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，因为是短周期元素，根据所在周期表的位置，这些元素应位于第二周期和第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为第三周期 IIIA族，即为Al，则Q为C，R为N，W为S，G为Cl，（1）工业上冶炼金属铝，通常是电解熔融状态的氧化铝， 其反应方程式为：；（2）R的最高价氧化物的水化物是HNO3，与铜反应的方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；（3）比较非金属性，可以比较它们的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，其非金属性越强，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，S的是H2SO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4属于强酸，因此C的非金属性弱于S，可以利用酸性强的制取酸性弱的，即Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；（4）W的氧化物SO2具有漂白性，两者发生SO2＋Cl2＋H2O=2HCl＋H2SO4，品红溶液不褪色；（5）A是S的下一周期，即A为Se，其原子结构示意图为：
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