题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_____,最不活泼的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。
(3)⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________(用离子符号回答问题),
⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________(填化学式)。
(4)⑤和③可以形成两种化合物,其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________,所含化学键的类型为 _______________。
(5)①与⑧形成的化合物的结构式 __________,用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。
【答案】 F C Ar Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 Al3+<Mg2+<Cl- HCl 离子键,非极性键
【解析】根据元素在周期表中的位置知,①~⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。
(1)非金属性最强的元素位于周期表右上角,但稀有气体除外,为F元素;形成化合物种类最多的元素是C元素,最不活泼的元素是惰性元素,为Ar,故答案为:F;C;Ar;
(2)同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素(稀有气体除外);元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,所以第三周期碱性最强的是NaOH;呈两性的氢氧化物是氢氧化铝,化学式为Al(OH)3,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,故答案为:Cl;NaOH;Al(OH)3;HClO4;
(3)一般而言,离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序为Al3+<Mg2+<Cl-,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是HCl,故答案为:Al3+<Mg2+<Cl-;HCl;
(4)⑤和③可以形成两种化合物为氧化钠和过氧化钠,其中可以做呼吸面具供氧剂的物质为过氧化钠,电子式为,所含化学键的类型为离子键,非极性键,故答案为:;离子键,非极性键;
(5)CS2的结构与二氧化碳相似,结构式为,氯化镁属于离子化合物,用电子式表示氯化镁的形成过程为,故答案为:;。