题目内容
【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
A.H2与H3中不存在氢键B.O2 与O4互为同位素
C.C60 分子中有范德华力D. N5+中含有35个电子
【答案】A
【解析】
A．形成氢键必须同时存在氢原子和氟、氧、氮中的一种，所以H2与H3中不存在氢键，A选项正确；
B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，B选项错误；
C．C60内部只有共价键，分子与分子之间有范德华力，C选项错误；
D．N5+中含有的电子数为5×7-1=34，D选项错误；
答案选A。
优等生题库系列答案
【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。
（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。