Question

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－

B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C. 氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

D. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，根据Fe2＋和Br－的还原性强弱，计算各离子的系数关系；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀；

C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋完全转化为Al(OH)3沉淀。

A项，11.2 L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol，200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中含有的Fe2＋物质的量为0.4mol，Br－的物质的量为0.8mol，因为Fe2＋的还原性强于Br－的还原性，所以Cl2先与Fe2＋反应，然后与Br－反应，0.5mol Cl2变成Cl－转移电子为1mol，所以共消耗0.4mol Fe2＋和0.6mol Br－，离子方程式为4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故A项正确；

B项，Al3＋会与OH－反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3＋+6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B项错误；

C项，氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故C项错误；

D项，要使沉淀的物质的量最大，需满足Ba2＋完全转化为BaSO4，Al3＋也完全转化为Al(OH)3沉淀，故D项错误；

综上所述，本题正确答案为A。