题目内容

对于反应2SO2+O2   2SO3,下列判断正确的是

A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

B．改变体系温度，平衡必定发生移动

C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

 

【答案】

BC

【解析】略

 

练习册系列答案
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对于反应2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，下列判断正确的是（　　）
对于反应2SO2+O2
催化剂
.
△
2SO3，下列判断正确的是（　　）
（2010?上海）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+190kJ
1）该反应所用的催化剂是
五氧化二钒
五氧化二钒
 （填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数
大于
大于
 500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ
．
3）对于反应2SO2+O2?2SO3（g），化学平衡状态的标志为
bd
bd

a．v正（O2）=2v正（SO3）     
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
0.036
0.036
mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
0.36
0.36
mol＜n（SO3）＜
0.40
0.40
 mol．
对于反应2SO2+O2 2SO3，下列说法中不正确的是（　　）
对于反应2SO2+O2?2SO3当其它条什不变时，只改变一个反应条件，将反应速率的变化（增大、减小或不变）填入格中：
改变的反应条件 降低温度 增大O2的浓度 使用V205作催化剂 减小SO2的浓度
反应速率的变化

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