题目内容

下列离子能大量共存的是( )

A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO

B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO

C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO

练习册系列答案
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如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）

A． B． C． D．

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（ ）

①铜片消耗完所需时间

②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压)

④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是( )

A．该反应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol

（1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母） 。

A压强 B温度 C容积 D密度 E刻度线

（2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。

（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后未待干燥便用来配制

B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中

C．定容时，俯视刻度线

D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

将标准状况下的a L氨气（NH3）溶于1000g水中，得到氨水的密度为bg·cm－3，则该氨水的

物质的量浓度为

A.mol·L－1 B.mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式 。

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 。

（3）图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有 。

（4）请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）

24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+6 B. +3 C. +2 D.0

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