题目内容
如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）
A． B． C． D．
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子
室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中粒子的数目减小
B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大
D．溶液中不变
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）
下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2→H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O + O2+ I-快。下列有关该反应的说法正确的是
A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数）
B．
C．
D．
g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数） B． C． D．
向乙烧杯
不变
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合
、CO
、SO