题目内容
【题目】下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )
A | B | C | D | |
反应装置或图象 | ||||
实验现象或图象信息 | 温度计的水银柱上升 | 反应物总能量大于生成物总能量 | 反应开始后,针筒活塞向右移动 | 反应开始后,甲处液面低于乙处液面 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.因为温度计的水银柱上升,温度升高,说明氢氧化钠与盐酸反应放出热量,故A正确;
B.反应物的总能量比生成物的总能量高,所以在发生反应时会有一部分能量放出,表现为反应放热,故B正确;
C.锌粒与稀硫酸反应会产生氢气,使锥形瓶内气体压强增加,所以针筒活塞向右移动不能证明是反应放出热量导致的,故C错误;
D.锌粒与稀硫酸反应开始后,甲处液面低于乙处液面,说明反应导致集气瓶内气体压强增大,但反应并未在集气瓶中进行,说明是反应放出的热量使集气瓶内的温度升高导致压强增大的,故D正确;
综上所述,答案为C。
【题目】一定温度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是( )(溶液体积变化忽略不计)
A. 反应至6min时,H2O2分解了50%
B. 反应至6min时,c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
700 | 800 | 830 | |||
K |
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入和各,内温度升高到,测得此时为时,推知此时反应为平衡状态
D.如果平衡浓度符合关系式,判断此时的温度是