题目内容

10．某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
A．X可以发生加成反应
B．等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同
C．步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
D．步骤①的反应类型是水解反应

分析 由乙醇合成乙二醇的路线为乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X为乙烯，Y为BrCH2CH2Br，根据CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式即可判断出它们消耗氧气的物质的量，以此解答该题．

解答 解：乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-溴乙烷水解生成乙二醇．因此X为乙烯，Y为1，2-二溴乙烷．
A．X为乙烯，含有碳碳双键，能够发生加成反应，故A正确；
B．乙醇燃烧耗氧部分为C2H4，因此等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量相同，故B错误；
C．步骤②为1，2-溴乙烷水解生成乙二醇，反应条件为氢氧化钠水溶液，故C错误；
D．步骤①为乙醇发生消去反应生成乙烯，故D错误．
故选A．

点评 本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，题目难度不大，掌握乙醇和卤代烃的性质是解题的关键，答题时注意有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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20．“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（　　）
A．聚丙烯塑料的结构简式为
B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为
C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同
1．完成下列小题
（1）如图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）主链含5个碳原子，有2个甲基作支链的烷烃有4种．其中有一种同分异构体的分子，其一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式，
并对其命名2，2-二甲基戊烷．其中另一种同分异构体分子是由烯烃和氢气加成得到，而且该烯烃分子中的碳碳双键只有一种位置，试写出这种烯烃分子的名称3，3-二甲基-1-戊烯．
（3）已知某有机物A在标况下的密度为1.34g/L，取A与氧气反应，得到等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式为CH2O．为测定A的结构，作核磁共振氢谱，发现只有一种吸收峰，则A可能的结构简式为HCHO．
18．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．形成C、D键释放的总能量大于断A、B键吸收的总能量
B．此反应反应物的总能量高于生成物的总能量
C．此反应为一个吸热的反应
D．此反应只有在加热条件下才能进行
5．下列表述正确的是（　　）
A．醛基的结构简式-COHB．乙烯的结构简式  C2H4
C．四氯化碳分子的电子式  D．丙烷分子的球棍模型
15．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液
2．利用下列装置（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）
A．
制取少量氨气		B．
可制的金属铁
C．
制乙酸乙酯		D．
验证混合气体中一定含有乙烯
19．某化学兴趣小组在实验室进行实验练习，CuCl2溶液和NaOH溶液反应，实验过程中，发现不仅有蓝色沉淀产生，还有绿色沉淀产生，他们对此进行了探究．
[提出问题]为什么反应会产生绿色沉淀，该绿色沉淀是什么？
[查阅资料]碳酸铜在水中不存在，在碱性溶液中易水解为不溶于水的．绿色的碱性碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]
[提出猜想]所用氢氧化钠溶液部分变质，绿色沉淀是Cu2（OH）2CO3．
[进行探究]
1．小原提出：可以通过测定原氢氧化钠溶液的PH值确定溶液是否变质，你的看法和理由是不可行，碳酸钠溶液也显示碱性，无法用pH试纸测定溶液是否变质．
2．小叶先取适量原氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量CaCl2（或BaCl2）溶液，直至无白色沉淀生成，再滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明原氢氧化钠溶液已部分变质．
3．小罗则提出可以直接把实验所得的沉淀过滤出来，再向沉淀中滴加稀盐酸．若有沉淀溶解、产生气泡现象，说明沉淀中含有Cu2（OH）2CO3．
[实验拓展]
在实验过程中，小怡不小心把金属锌粒掉到CuCl2溶液中，意外发现有气泡产生，经讨论，同学们推断气体是氢气，你认为他们的理由是铜离子部分水解生成氢离子，锌与氢离子反应生成氢气．
[交流反馈]
1．实验室中易与空气成分反应的药品需要密封保存，用化学方程式表示原氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
2．实验中出现意外现象时，不能轻易放过，应该积极查找问题并解决问题．
9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-586.7kJ•mol-1

（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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