题目内容
【题目】若 X、Y 两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是( )
A.X、Y 只能是离子
B.若 X 提供空轨道,则配位键表示为 X→Y
C.X、Y 分别为 Ag+、NH3 时形成配位键,Ag+作配体
D.若 X 提供空轨道,则 Y 至少要提供一对孤电子对
【答案】D
【解析】
A. 形成配位键可以是离子,也可以是分子或原子,故A错误;
B. 若 X 提供空轨道,则应该是提供孤对电子指向空轨道,因此配位键表示为Y→X,故B错误;
C. X、Y 分别为 Ag+、NH3时形成配位键,含有孤对电子的离子或分子作配体,因此NH3作配体,故C错误;
D. 若 X 提供空轨道,则 Y 至少要提供一对孤电子对,故D正确。
综上所述,答案为D。
【题目】A,B,C,D,E,F六种化合物,其中A,B,C,D,E均由短周期元素组成,焰色反应均为黄色,B、C、E均由三种元素组成.B、C的组成元素相同,且C的摩尔质量比B大80g/mol,回答:
(1)固体化合物A为浅黄色粉末,该化合物中含有的化学键为
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
(2)下表为B与F实验的部分内容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4 , 产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体 |
②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色 |
③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发,灼烧,最终得到红棕色固体 |
写出B与稀H2SO4反应的离子方程式
写出②中反应的化学方程式
(3)现由6种粒子Mn2+、MnO 、H+、H2O、X2Y (C中含有的阴离子),XY 完成一个离子方程式,已知Mn2+为还原剂,得到1molMnO 需氧化剂的物质的量为mol
(4)化合物D和E相互转化D E,若有D和ExH2O的混合物13.04g,加热到完全反应后,气体产物通过浓H2SO4增重3.42g,剩余气体通过碱石灰增重2.20g,则混合物中D的质量为g,ExH2O的化学式为 .