[题目]导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能.以聚乙炔为例.要使其能够导电.必须用I2或Na等做掺杂处理.实验过程如下:[CH]n+I2―→[CH]+xI.聚乙炔的碳链结构片段可表示为-C=C-C=C-C=C-.下列叙述正确的是( )A. 这种可导电的塑料是一种纯净物.有固定的熔.沸点B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电.是因为它具有类似盐的结构C. 聚乙炔和碘的掺杂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例，要使其能够导电，必须用I2或Na等做掺杂处理，实验过程如下：[CH]n＋I2―→[CH]＋xI，聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是(　　)

A. 这种可导电的塑料是一种纯净物，有固定的熔、沸点

B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电，是因为它具有类似盐的结构

C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中，聚乙炔被还原

D. 聚乙炔经掺杂反应后，分子内碳链结构未发生变化

【答案】D

【解析】聚合物分子由于n值变化，分子式不同，属混合物、无固定熔沸点，A项错误；掺杂后的聚乙炔之所以可导电，源于分子间出现空穴或增加了自由电子，B项错误；聚乙炔失去电子被氧化成阳离子，C项错误；反应中只是有电子发生转移，并未改变碳链结构，D项正确。

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A.该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3

B.该有机物分子中C、H个数比为1∶4

C.该有机物分子中含有氧元素

D.该有机物的最简式为CH4

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是，其中含键．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．