题目内容
【题目】常温下,将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 mol·L-1NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液( )
A.pH=12B.溶质的物质的量浓度=0.02 mol·L-1
C.pH=2D.由水电离的产生的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
【答案】A
【解析】
等体积等浓度的两溶液混合后:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液,c(OH—)=1.0×10-2mol·L-1,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,pH=12;
故答案为A。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目