题目内容
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式 。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式 。
(2) 步骤②需加入的试剂A是 (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
（16分）
(I) (1)2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2 (2分) [化学式错不给分]
(2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)
(II) (1)2Fe3++Fe＝3Fe2+ (2分) Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (2分) [化学式错不给分]
(2) HCl (1分)
(3) C12 (1分) 2FeCl2+C12＝2FeCl3 (2分) [化学式错不给分]
(4) 72% （4分）（按解题步骤给分）
方程式占1分
算出铁的质量（或物质的量占1分）占2分
算出铜的质量分数占1分
解析试题分析：(I) (1)根据题中提供的反应物和生成物，故反应的化学方程式为2FeCl3+Cu==2FeCl2＋CuCl2。
(2)检验Fe3+利用其特征反应，故试剂是KSCN溶液，现象是溶液变成血红色。
(Ⅱ) ⑴Fe粉会和CuCl2、FeCl3反应，故离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。
(2)过量的Fe粉在滤渣中，加入HCl使其反应，故加入的试剂A是HCl。
(3)滤液1、滤液2中都是Fe2+离子，加入氯气使其反应生成Fe3+，故通入的气体B是C12；反应的化学方程式为2FeCl2+C12＝2FeCl3。
(4)依据反应方程式Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+2HCl= FeCl2+H2↑计算。
考点：铁、铁的化合物、铜之间的反应
点评：本题是有关实验方案的设计和无机反应的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
同步练习强化拓展系列答案
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式 
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式 