Question

15．已知A，B，C均为短周期元素，A，C同周期，A，C的最低价离子分别为A^m-和C^n-，离子半径：A^m-＜C^n-，B²⁺和C^n-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子序数：B＞C＞A
• B． 原子半径：B＞A＞C
• C． 对应气态氢化物的稳定性：A＞C
• D． 还原性：A^m-＞C^n-

Answer 1

分析 A．短周期元素中，A、C同周期，A、C的最低价离子分别为A^m-和C^n-，离子半径：A^m-＜C^n-，则原子序数A＞C，B²⁺和C^n-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，A、C位于第二周期，可推知B为Mg元素；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
C．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
D．元素非金属性越强，阴离子还原性越弱．

解答 解：A．短周期元素中，A、C同周期，A、C的最低价离子分别为A^m-和C^n-，离子半径：A^m-＜C^n-，则原子序数A＞C，B²⁺和C^n-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，A、C位于第二周期，可推知B为Mg元素，故原子序数B＞A＞C，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径B＞C＞A，故B错误；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＞C，故C正确；
D．元素非金属性A＞C，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性A^m-＜C^n-，故D错误，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于元素周期律与学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素在周期表中位置．