题目内容

A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
（1）A的原子结构示意图为                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸盐溶液与0.1 mol／L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子
方程式为                                                          。
（3）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该
反应的化学方程式：                                        。
工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲。已知该反应可以认为是置
换反应，该反应的化学方程式是                                        。
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称)    ，可以验证该结论的是(填写编号)           ；
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为                       ；

（1）（1分）
（2）Al3+ + 3OH-＝ Al(OH)3↓（2分）   
（3）Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2（2分）
（4）AlN + 3H2O ＝ Al(OH)3↓+ NH3↑（2分）  2Al + 2NH32AlN + 3H2（2分）
（5）氧（1分）bc （2分） （6）H2S+H2O2=S↓+2H2O（2分）

试题分析：A、B、C、D、E元素分别为Al、N、H、S、O；（2）氢氧化钠量不足生成氢氧化铝沉淀；（3）Ni化合价由+3价变为+2价，铝化合价升高碱性介质中生成偏铝酸盐，故方程式为 Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH==NaAlO2+3Ni(OH)2；（4）甲为AlN，水解为Al(OH)3和NH3；（5）非金属性强弱可以通过与氢气化合的能力，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断；（6）H、S、O三种元素形成的18电子分子为H2S和H2O2，它们能发生氧化还原反应。
练习册系列答案
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元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是
A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X

 
（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是____________________________________。
R原子的结构示意图是                         。
（2）S元素的最常见化合价为________，原因是________________________________________。
（3）T元素原子的价电子构型为________。
（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是          （填元素符号），B元素在元素周期表中的位置          。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为          。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为           ________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：    >   （用分子式表示）。
（5）请写出：CH3OH和O2与KOH溶液组成的燃料电池总反应式：                           。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Y＞Z
B．X、Y、W三种元素的电负性大小顺序为X＞Y＞W
C．X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
D．元素X的最简单氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
（1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为           
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+  = 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向     极移动，该电池负极上的反应为：                                       
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：                  ；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         (写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：                                ；
③X2M的电子式为       ；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：                                。
A．作调味剂B．用于食物防腐C．用于氯碱工业D．用于医疗
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，金属W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A．由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质
B．元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C．元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D．四种元素原子半径由大到小的顺序为：
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。
（1） A          ；D         （填元素名称）
（2）写出C、D两元素形成的常见化合物的电子式              ；写出由A、B两元素形成的18电子微粒中所含化学键类型              。
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通人A的单质，另一极通人B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
通入A单质的一极：                            ；
通入B单质的一极：                            。 
（4）由A、B、C 三元素构成的化合物X，常在试验制备过程中起尾气吸收作用。请写出化合物X吸收NO2 时所发生反应的离子方程式：                                  。

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