题目内容
【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多
C. 二氧化硅可用作计算机芯片D. 铝合金大量用于高铁建设
【答案】C
【解析】
A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A项正确；
B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B项正确；
C. 硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C项错误；
D. 铝合金硬度大，可用于高铁建设，D项正确；
答案选C。
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【题目】运用化学反应原理的有关知识回答下列问题：
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2 △H=-989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则X的值为_________。
（2）加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5
N2O3+O2，②N2O3N2O+O2，在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L，则t℃时反应①的平衡常数为_________。
（3）一只规格为amL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在mmL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是_________。
A．流出溶液的体积为(m-n)mL B．流出溶液的体积为(n-m)mL
C．管内溶液体积等于(a-n)mL D．管内溶液体积多于nmL
（4）已知某二元酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A＝H++HA-；HA-H++A2-，且0.1mol·L-1的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol·L-1（填“＜”“＞”或“=”），理由是__________。