Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐　　　　滤液

精盐

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________．

(2)第④步中，相关的离子方程式是________．

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol/LNaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(3分) 　　(2)Ca2+＋CO32－CaCO3↓；Ba2+＋CO32－=BaCO3↓(2分) 　　(3)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(2分) 　　(4)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶．(3分)