题目内容
【题目】常温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 在M点时,n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol
C. 随着NaOH溶液的滴加,不断增大
D. 当n(NaOH)=0.01mol时,c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】分析:图像中有三个特殊点,起点为0.1mol/LNH4Cl溶液,M点为n(NH4+)=0.005mol的溶液,终点为加入0.01molNaOH恰好完全反应的溶液。
详解:A. NH4+水解促进水的电离, M点溶液中c(NH4+)减小,对水的电离促进的减小,所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A错误;B. 在M点时,根据电荷守恒,n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-),此时n(NH4+)=0.005mol,n(Cl-)=0.01mol,n(Na+)=amol,所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol,B正确;C. NH4++H2ONH3
H2O+H+,Kh=
,随着NaOH溶液的滴加,c(NH3
H2O)不断增大,所以
不断减小,C错误;D. 当n(NaOH)=0.01mol时,NH4Cl和NaOH恰好完全反应,溶液为等浓度的NaCl和NH3
H2O 的混合溶液,由于NH3
H2O发生电离,使c(NH3·H2O)<c(Na+),故D错误;综合以上分析,本题答案为:B。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨,阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。