题目内容
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3
②原子半径：Na＞S＞F
③酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
④结合质子能力：Cl-＞C6H5O-＞HCO3-．
①热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3
②原子半径：Na＞S＞F
③酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
④结合质子能力：Cl-＞C6H5O-＞HCO3-．
| A、②③ | B、②④ | C、①④ | D、①③ |
分析：A．固体热稳定性：NaHCO3加热分解，CaCO3高温分解，Na2CO3不分解；
B．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大判断；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子．
B．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大判断；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
D．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子．
解答：解：A．NaHCO3加热分解，CaCO3高温分解，Na2CO3不分解，所以固体热稳定性顺序为Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：Na＞S＞F，故B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，故C正确；
D．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，碳酸的酸性大于苯酚，氯离子为中性，所以结合质子的能力：Cl-＞C6H5O-＞HCO3-，故D错误．
故选A．
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：Na＞S＞F，故B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞Si，故C正确；
D．酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，碳酸的酸性大于苯酚，氯离子为中性，所以结合质子的能力：Cl-＞C6H5O-＞HCO3-，故D错误．
故选A．
点评：本题考查元素的金属性、非金属性的递变规律，半径比较，酸性的比较，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列排列顺序正确的是（ ）
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
①沸点：H2S＞H2O
②氧化性：Cu2+＞Fe3+＞H+＞Fe2+
③原子半径：Na＞Mg＞O
④还原性：F-＞Cl-＞S2-
⑤结合H+的能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
| A、①③④ | B、②③ | C、③⑤ | D、②④⑤ |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I- | B、碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2 | C、原子半径：Na＞S＞F＞O | D、NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶体的熔点：SiO2＞NaCl＞CCl4＞SO2．
| A、②④⑤ | B、①②④ | C、②③⑤ | D、全部正确 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HF＞HCl＞HBr | C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | D、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |