题目内容
实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．（1）在烧瓶a中装的试剂是
（2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是
（3）C中盛放CCl4的作用是
（4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO3溶液，若
（6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是
（2）根据苯和溴易挥发，长导管的作用起导气和冷凝的作用；
（3）根据挥发出的溴单质易溶在四氯化碳溶液中；
（4）根据溴能与氢氧化钠反应，溴苯不与氢氧化钠反应，
（5）溴单质和苯的反应若为取代反应，有溴化氢，若为加成反应，无溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，能使指示剂变色，以此来解答．
（6）溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以将溴苯中的溴除去，
，故答案为：苯、溴、三溴化铁；；（2）苯和溴易挥发，长导管的作用起导气和冷凝的作用，
故答案为：导气和冷凝反应物的作用；
（3）溴单质易溶解于四氯化碳中，通过CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，
故答案为：吸收HBr中的溴蒸汽；
（4）溴能与氢氧化钠反应，溴苯不与氢氧化钠反应，生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
故答案为：将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
（5）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：生成淡黄色沉淀；石蕊试液；溶液变红色；
（6）A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度
图6-2
(1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。
(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。
不能选用的仪器 | 理由 |
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(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。
(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。
溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：
NaBr+H2SO4
NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：
图6-2
(1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。
(2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。
| 不能选用的仪器 | 理由 |
(3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。
(4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。
(5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。
