离子方程式表示离子反应的式子叫做．离子方程式的书写步骤: 写出反应物在水溶液里的方程式,判断混合后能够相互作用生成 . 或的离子间的反应,写出 .并配平(原子守恒.电荷守恒.物料守恒)．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

离子方程式

表示离子反应的式子叫做________．

离子方程式的书写步骤：

写出反应物在水溶液里的________方程式；判断混合后能够相互作用生成________、________或________的离子间的反应；写出________，并配平(原子守恒、电荷守恒、物料守恒)．

答案：

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Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为

Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺

；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是

（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则乙乙正确

①方案1是否合理

（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应

2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺

（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液取少量黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红色，则证明已经发生反应若溶液变红色，则证明已经发生反应

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水．向该盐的溶液中滴加足量的盐酸，随着盐酸的逐滴加入，所观察到的现象是

先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失

先生成白色沉淀，并逐渐增加到最大量，然后逐渐减少，直至消失

，反应结束时，该反应的总反应离子方程式为

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的水溶液显碱性，原因（用离子方程式表示）

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+H₂O；HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

；它的水溶液中存在多种离子，请写出电荷守恒的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若甲为W的最高价氧化物对应的水化物，乙为Y的氢化物．现有①0.2mol/甲的溶液和②0.2mol/L乙的溶液，则①中由水电离出c（OH^-）

②中由水电离出的c（OH^-）．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（2012?河北模拟）某溶液可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等阳离子及MnO^-₄、SiO^2-₄、AlO^-₂、CO^2-₃、HCO^-₃、SO^2-₄、Cl^-等阴离子，已知：①该溶液呈无色②经测定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀盐酸[100mL、2mol?L^-1]进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊．对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲．
（1）由①、②、③可判断：原溶液中一定不存在的离子是

MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

MnO₄^-、Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

，一定存在的离子是

SiO₃^2-、CO₃^2-

SiO₃^2-、CO₃^2-

．
（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有

（填离子符号），刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

．（用离子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有

（填离子符号），过滤得到滤液乙．
（3）往滤液乙中加入足量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g，则原溶液中是否有Cl^-

（填“是”或“否”）．

A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）A的化学式为

．
（2）H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是

．G→J的化学方程式为

．
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，所得溶液显酸性的原因（用方程式表示）

．
（4）实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图2所示．试回答下列问题：
①图2中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：

．
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：

；
③B点对应的沉淀量为

mol，C点对应的横坐标为

海水中主要离子的含量如下：

成分	含量（mg/L）	成分	含量（mg/L）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄^2-	2560	Mg²⁺	1272

（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）

．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有

和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是

．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是

．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是

．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液的浓度为5×10^-4mol/L．
①饱和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，现象是

．
②某学习小组测海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量

，再加入足量NaOH，将Mg²⁺转为Mg（OH）₂．25℃，该方法测得的Mg²⁺含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为

%[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）₂溶液的密度都以lg/cm³计]．