题目内容
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是( )
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物 |
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物 |
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 |
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
B
解析
练习册系列答案
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下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 |
B.周期表中的碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高 |
C.化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 |
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 |
下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是 ( )。
A.37Cl与39K具有相同的中子数 |
B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数 |
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 |
D.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 |
X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):
(1)X+Z→N;
(2)M+X→N;
(3)M+Y→R+X。
若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期ⅣA族 | B.第二周期ⅥA族 |
C.第三周期ⅡA族 | D.第三周期ⅣA族 |
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的化学活泼性一定比X强 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应 |
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
下列判断中一定正确的是( )
A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A- |
B.若R2+和M+的电子层结构相同,则碱性:ROH>MOH |
C.若X2、Y2都是气态单质,且酸性HX>HY,则非金属性X>Y |
D.若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N |
X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
( )。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4 |
B.Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
C.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W |
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )。
A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径 |
B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点 |
C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂 |
D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |