题目内容
【题目】铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
A. 用铁粉代替铁片B. 增大盐酸的浓度
C. 用相同浓度醋酸代替盐酸D. 适当升高溶液温度
【答案】C
【解析】
A．用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，选项A不选；
B．增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，选项B不选；
C. 用相同浓度醋酸代替盐酸，由于醋酸为一元弱酸，氢离子浓度小于一元强酸盐酸，反应速率减慢，选项C选；
D．提高反应的温度，反应的速率加快，选项D不选；
答案选C。
【题目】社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
（1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入钢样粉末的质量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成气体的体积（标准状况）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
【题目】一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（Lmin）
B.6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2mol/（Lmin）
C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
【题目】四种短周期元素X，Y，Z，W，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
X | Y | Z | W | |
结构 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
（1）写出X单质的电子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置为 ．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物与Z单质反应的化学方程式 ．
（4）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是（填代号）．
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．相同温度下测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
e．比较等量的两种金属与盐酸反应放气体的多少．
