题目内容
【题目】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ） 
A.该试剂的物质的量浓度为9.2molL﹣1
B.该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3L
C.配制50mL 4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL
D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
【答案】C
【解析】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为 
mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B、金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；
C、设配制50mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正确；
D、等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H2SO4溶液密度为ρ1 ， 水密度为ρ2 ， 则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）= 
×100%= 
×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D错误；
故选C．
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1 min内的平均速率为v（H2）= 
molL﹣1min﹣1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
