题目内容

下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式B．甲烷的结构式
C．氨分子的结构式D．羟基电子式
C

试题分析：C选项中所表示的是氨分子的比例模型，而不是结构式。
点评：本题信息量较大，包含了有机物各种结构的化学表达方法，还有另外一些化学用语，做题时一定要认真审题，通常错误点都很小。
练习册系列答案
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下列叙述中正确的是（   ）
A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质
B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂
D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6，其中Fe元素的化合价为
A．+2B．＋3C．0D．－2
氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是(    )。
A．H2B． HFC．O2D．OF2
盐酸与铁钉反应中HCl是：
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
菜谱中记载：河虾不宜与西红杮同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红杮中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是（  ）
A．中毒的过程中，+5价砷体现出一定的还原性
B．中毒的过程中，维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．+3价砷具有还原性
一定量的乙烷在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为55.2g，若将产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重21.6g，则产物中CO的质量为
A．2.8gB．4. 4gC．5.6gD．8.8g
(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是              （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           （填编号）
水只作还原剂的反应是            （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是          （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（  ）
A．分子中的原子重新组合B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移D．化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？        （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          。
（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      
下列各项表达中不正确的是(　　)
A．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
B．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
C．硫离子结构示意图：
D．HBr的形成过程：

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