题目内容

【题目】生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（ ）
A.尽可能使用稀溶液
B.选择合适的催化剂
C.碾细固体反应物
D.提高反应体系的温度

【答案】A
【解析】解：A．尽可能使用稀溶液，浓度减小，反应速率减小，故A选；
B．使用催化剂，能够加快反应速率，故B不选；
C．增大固体反应物的表面积，使化学反应速率加快，故C不选；
D．升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故D不选；
故选A．

练习册系列答案
相关题目

【题目】某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为 ．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是（填序号）．
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是（填名称）．
（4）原料②的名称为 ．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO45H2O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是 ， 还原剂是（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失 ．

【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，小明设计了如图所示的实验装置，按要求填空。

①请根据小明的意图，连接相应的装置，接口顺序：　　　接　　　　，　　　　接　　　　，　　　　接　　　　。（填字母）____________

②U形管中所盛试剂的化学式为_____________；

③装置C中CCl4的作用是__________________；

④小红认为小明的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，小红同学提出在某两个装置之间再加装置F。你认为装置F应加在____之间(填装置序号)。瓶中可以放入_______；

⑤小强看到小明设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（反应中部分物质已略去）。A、C、G、K、M 为单质，其中G、K、L、M 为气体，其中M能使带火星的木条复燃，D可用作耐高温材料，B为黑色磁性氧化物， E为常见的强碱。

（1）D的化学式为__。

（2）写出反应①的离子方程式：__。

（3）写出反应②的离子方程式：__。

（4）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：__。

【答案】 Al2O3 2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO＋3H2↑ 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】M为气体单质，且M能使带火星的木条复燃，则M为O2；D可作耐高温材料，则D可能为高熔点的Al2O3或MgO；B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4。“A+B→C+D”，A、C为单质，B、D为金属氧化物，则该反应为高温条件下金属间的置换反应，则A、C为金属单质，B为Fe3O4，可知C为Fe；E为强碱，A为金属单质，A与E反应生成气体单质G，所以A为两性金属Al，D为Al2O3，G为H2。“G+K→L”，G为H2，K为气体单质，L+B(Fe3O4)→F+H，又“F+E(强碱)→I”，则可推测F中含有铁的阳离子，与强碱反应生成沉淀；逆推L应为酸，两种单质化合得到的酸，则K为Cl2，L为HCl；Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3；根据F+K(Cl2)→H，可得F为FeCl2，H为FeCl3；沉淀I+M(O2)→J，则沉淀I为Fe(OH)2，J为Fe(OH)3。

（1）根据上述分析，D为Al2O3；

（2）反应①为Al与强碱反应生成AlO2－和H2，离子方程式为2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（3）反应②为FeCl2+ Cl2→FeCl3，离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

（4）反应③为Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；其中4mol Fe(OH)2失去4mol电子，氧气得电子，故单线桥可表示为：。

【题型】推断题
【结束】
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【题目】海带中提取碘的一种流程如下：

（1） “操作Ⅰ”的主要目的的是获得含I-的溶液，它包括灼烧、水浸。其中灼烧时装置如右图所示，仪器A的名称为__。

（2）“置换”所得滤渣中含有Fe和Ag。

①使用化学方法分离出Ag操作是__。

②分离出的Ag用稀硝酸转化为AgNO3，以循环利用，相关离子方程式为__。

（3）“操作Ⅱ”得到水层的方法是：将通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中，加入CC14，振荡静置，__。

（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有Fe3+的方法是__。

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） ．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式 ． 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ， 由A转化为B的离子方程式为 ．

【题目】为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是 ．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是 ．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ．
（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：
已知；25℃时

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Co（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀（pH）

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀（pH）

4.1

9.7

9.2

5.2

①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为；
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

【题目】下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是（ ）
A.苯和水
B.正己烷和水
C.苯和硝基苯
D.溴乙烷和水

【题目】25℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）
=1.8×10﹣5

K（HClO）
=3.0×10﹣8

K（H2CO3）a1=4.4×10﹣7
K（H2CO3）a2=4.7×10﹣11

常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（H+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.图象中a、c两点所处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C.图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣

【题目】书写下列热化学方程式
（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式：
（2）已知拆开1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式：
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ．

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