题目内容
【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
(1)该反应为____反应（填“吸热”或“放热”）。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是____（填字母）。
A.改铁片为铁粉 B.滴加少量CuSO4 溶液
C.升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为________，该极上发生的电极反应为_______。2min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为____mol。
【答案】放热 ABC 正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑ 0.05
【解析】
(1)反应物能量大于生成物能量；
(2)加快反应速率，可以增大接触面积，原电池反应、适当升高温度，适当提高氢离子浓度，但酸不能为浓硫酸，因为常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象；
(3)Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，Fe发生氧化反应，Fe为负极，Cu为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气。Fe是+2价金属，根据同一闭合回路在电子转移数目相等计算。；
(1)由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；
(2)A.改铁片为铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A符合；
B.滴加少量CuSO4 溶液，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应，产生的Cu与未反应的Fe及硫酸构成原电池，由于金属活动性Fe>Cu，所以Fe为原电池的负极，可加快反应速率，B符合；
C.适当升高温度，可以加快反应速率，C符合；
D.改稀硫酸为98%的浓硫酸，由于在常温下Fe在浓硫酸中发生钝化现象，不能放出氢气，因此不能加快反应速率，D不符合；
故合理选项是ABC；
(3)金属活动性Fe>Cu，Fe与硫酸反应，而Cu不能反应，所以Fe为负极，负极发生氧化反应；Cu为正极，正极上，溶液中的H+获得电子，发生还原反应生成H2，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，因此看到的现象是正极上有气泡冒出，2min后铁片的质量减少1.4 g，n(Fe)=
=0.025mol，由于Fe是+2价金属，1molFe失去2mol电子，则0.025molFe发生反应，失去电子的物质的量为0.05mol。
【题目】在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)＋B(g)
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)＝____________。
（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度＝________。
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。
（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是__________。
a．及时分离出A气体 b．适当升高温度 c．增大B的浓度 d．选择高效催化剂
